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防腐漆厂家介绍影响阴极保护效果因素

发布时间:2019-07-30
  金属的极化特性防腐漆厂家认为主要取决于其所处的环境,与金属本身的性质(如钢或铜)关系不大。在无氧的环境下,极化各种金属到一0. 85V需要的电流密度基本是相同的。在氧充足的条件下,极化铜需要的电流密度是极化铁的5倍以上。

  (1)含水量的影响

  没有水分的存在,一般就不存在腐蚀电化学反应,也就没有必要做阴极保护。如在结冰的水中和干燥的土壤中,离子无法移动。水分中不仅含有能够提供导电离子的化合物,同时可能含有溶解氧,它影响结构的极化,二氧化碳和二氧化硫的存在还会降低溶液的pH值。

  (2)土壤结构的影响

  土壤结构的不同会影响电解液或氧的渗透,与含氧量低的土壤相接处的金属,比含氧量高的地方电位更低,为阳极。

  (3)温度的影响

  温度的提高将加速腐蚀产物及反应物的移动,降低电解液电阻率,具有去极化作用,增大对阴极保护电流的需求。

  (4)氧气含量的影响

  氧气是去极化剂,含量提高,需要的阴极保护电流增大。所以,在干砂或砾石中的管道难以极化。冷水中氧含量高,则冷水中的结构需要大的阴极保护电流。

  (5)相对运动的影响

  如果被保护结构与电解液有相对运动,则腐蚀产物容易扩散,反应物易于供给,具有去极化效果,需要的阴极保护电流大。如在海水中行进的船只、热交换器中水的流动等。

  (6)微生物的影响

  微生物的存在会加剧金属结构的腐蚀,一般认为,微生物会消耗阴极上的氢原子,产生硫化铁,具有去极化作用。黏土或淤泥会滋生某些微生物,使腐蚀加剧。

  影响腐蚀或金属极化的主要因素是氧气,氧气具有去极化作用。氧的存在使阴极保护变得困难,温度提高、相对运动增大都是提高了氧气供应量或提高了腐蚀产物的移动速度,使金属去极化。

  (7) pH值的影响

  当介质中的H十过量,则呈酸性。当介质中存在过量的OH-,则介质为碱性。pH中性点为7。酸性溶液的pH值低于7,而碱性溶液的pH值高于7。对于很多金属,溶液pH值低于4时,腐蚀速率显著增加。pH值在4和8之间,腐蚀速率与pH值无关。pH值高于8,环境变得有钝化性能,因此腐蚀速率下降。

  pH值低的环境需要更大的保护电流,主要原因如下所述:

  ①在pH值低的环境下,结构的自然电位发生正向偏移。

  ②由于氢的去极化作用,结构难以极化。由于盐的水解作用,土壤的pH值很难是中性,如使用硫酸铰做化肥时,土壤pH值降低;混凝土的pH值接近13,对钢铁的腐蚀有缓蚀作用,降低了阴极保护电流的需求。

  ③铝、铅、锌的腐蚀速率在pH值高于8时,趋向于增加。这是由于这些金属表面的保护性氧化膜在很强的酸或碱中发生溶解,金属发生腐蚀。在低和高的pH值的情况下,都发生腐蚀的金属称为两性金属。

  ④pH值对于评价土壤的腐蚀性没有太大意义,但当怀疑有酸性污染时,防腐漆厂家建议应当对其进行测量,采用一般的试纸就可以满足精度要求。

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